目录：

化学与生活OO4000字

人体中的氧化还原反应OO

高中化学教案模板范文

离子液体盐技术

化学与生活OO4000字

1、有高分子材料的发展就没有现代计算机的发展 计算机在化学中的应用 用Flash开发有机化学实验CAI课件[原文]计算机的发展离不开化学的发展,近几年计算机更新换代...

2、化学研究性学习课题申报单班级：研究小组负责人姓名：研究小组成员名单：申报课题代号：申报课题名称：生活中的氧化还原反应氧化还原反应的含义氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知：大多数复分解反应都不是氧化还原反应，特例有离子型氢化物与水、酸的反应（如NaH+H2O=NaOH+H2）。置换反应一定是氧化还原反应化合和分解反应不一定是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。反应的本质是电子有转移(或电子偏移)，其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。生活环境随处可见生命维续少不了它氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。任何一种化学反应的过程中，新生成物必随反应物的逐渐消耗而产生。在此一转变的过程里，反应物分子内部的化学键必然要经过一番重新组合，才能产生适当的生成物分子，这就要涉及分子内部电子分布情形的改变。氧化还原反应是化学反应中最重要的一类，其反应过程中，分子或原子（离子）间电子的转移更显而易见。某一原子（或离子）氧化状态的改变，必有另一原子（或离子）氧化状态相对应的改变；换句话说，某一物质被氧化，就必然有另一物质被还原，这两者之间是相辅相成的。若纯从能量的观点来看，在任何自发的氧化还原反应中，阳电性元素趋向失去电子（氧化），也就是氧化数趋向正值，而阴电性元素则...

3、化学与空气污染 随着社会的发展,人们所探求到的知识层面也更深入,化学也一步步的走进并影响人们的生活,但同时化学又是一柄OO剑,同时也对环境污染造成了一定影响.室内装修...

4、楼主.内容要求毕业设计报告正文要求：（一）理、工科类专业毕业设计报告正文内容应包括：问题的提出；设计的指导思想；方案的选择和比较论证；根据任务书指出的内容和指标要求写出设计过程、课题所涉及元件结构和相关参数的设计计算，有关基本原理的说明与理论分析；给出所设计课题实际运行的数据或参数，并与理论设计参数进行比较和分析，说明产生误差的原因。最后要对所设计课题实用价值做出评估说明；设计过程中存在的问题，改进意见或其它更好的方案设想及未能采纳的原因等。（二）经济、管理类专业毕业设计报告或OO正文应包括：问题的提出、设计的指导思想；设计方案提出的依据，设计方案的选择和比较；设计过程；所运用的技术经济分析指标和方法；数学模型及其依据，数据计算方法；对设计方案的实用性和经济效益等方面做出评估；对设计实施过程中存在的问题（或可能发生的问题）提出合理化建议。毕业OO的基本论点、主要论据；根据国家有关方针、政策及规定联系实际展开理论分析。（三）文科类专业毕业设计报告或OO正文应包括：问题的提出、解决问题的指导思想；解决方案提出的依据，解决方案的选择和比较，结论。OO印装毕业OO用毕业设计专用纸打印。正文用宋体小四号字，行间距为24磅；版面页边距上3cm，下、左5cm，右2cm。OO结构、装订顺序及要求毕业OO由以下部分组成：（一）封面。OO题目不得超过20个字，要简练、准确，可分为两行。（二）内容。毕业设计（OO）任务书。任务书由指导教师填写，经系主任、教务部审查签字后生效。毕业设计（OO）开题报告；毕业设计（OO）学生申请答辩表与指导教师毕业设计（OO）评审表；毕业设计（OO）评阅人评审表；毕业设计（OO）答辩表；毕业设计（OO）成绩评定总表；中英文内容摘要和关键词。（1）摘要是OO内容的简要陈述，应尽量反映OO的主要信息，内容包括研究目的、方法、成果和结论，不含图表，不加注释，具有OO性和完整性。中文摘要一般为200-400字左右，英文摘要应与中文摘要内容完全相同。“摘要”字样位置居中。（2）关键词是反映毕业设计（OO）主题内容的名词，是供检索使用的。主题词条应为通用技术词汇，不得自造关键词。关键词一般为3-5个，按词条外延层次（学科目录分类），由高至低顺序排列。关键词排在摘要正文部分下方。（3）中文摘要与关键词在前，英文的在后。目录。目录按OO标题编写，要求层次...

人体中的氧化还原反应OO

1、氧化还原反应是高中化学基本理论的核心内容,也是OO考查的重点和热点,对元素及其化合物、电化学等知识的学习具有重要的指导作用,在高中化学知识体系中占有举足轻重的地位.现将氧化还原反应的考查内容、命题规律及热点结合OO试题总结如下.

2、分析2014—2016年OO试题发现,OO对氧化还原反应的考查特点较为鲜明,侧重考查氧化还原反应的规律及应用,特别是氧化还原反应型离子（或化学）方程式的配平及书写,氧化还原滴定实验数据的分析及计算等,单纯考查氧化还原反应基本概念的题目较少,这一命题规律应引起高度重视.

3、解析：本题考查化工生产原理及氧化还原反应的判断.A项,海带中碘元素以I-的形式存在,从海带中提取碘（I2）,要加入氧化剂将I-氧化成I2,属于氧化还原反应；B项,O碱工业以电解饱和食盐水为基础,反应原理为2NaCl+2H2O[电解 ]2NaOH+H2↑+Cl2↑,该反应中,O元素、氢元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应；C项,氨碱法制碱的原理为NH3+NaCl+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 [ ]Na2CO3+CO2↑+H2O,上述反应中元素化合价未发生变化,不属于氧化还原反应；D项,海水中溴元素以Br-的形式存在,从海水中提取溴（Br2）,要加入氧化剂将Br-氧化成Br2,属于氧化还原反应.

4、（2）根据氧化还原反应与四种反应类型的关系来判断.置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应,复分解反应、部分化合反应和分解反应都是非氧化还原反应.具体如下图所示： [化合 反应][分解 反应][置换

高中化学教案模板范文

1、例1 向一定量的Fe、Fe（）和Fe2O3的混合物中,加入100 mL1 mol·L-1OO,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL标准状况下的气体,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的C（）在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为（

2、解析：由CO还原混合物所得铁的质量应等于混合物中各种价态铁元素的质量之和.当OO与混合物反应后,加入KSCN无血红色,说明反应后铁元素完全转化成Fe2,又由阴、阳离子所带电荷相等,可得火系式：Fc2～2C1-～2HC

3、解析：本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据元素守恒,便可以看出：沉淀量最大时溶液中溶质只有O化钠,而Cl-来自OO,Nal来自OOOO,故有n（NaOH）等于n（HCl）.

4、例3 将CaCl2和CaBr2的混合物14g溶于水配成500mL溶液,再通人过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体1175 g.则原配溶液中,c（Ca2+）：c（Cl-）：c（Br-）为（

离子液体盐技术

1、非盐与水的反应又称为非盐的水解反应.关于非盐的水解反应,现行中学化学教材涉及很少,但*时常涉及.为帮助学生学习掌握有关离子型非盐水解反应的知识,现举例对其进行分析.

2、解析Mg3N2是由Mg2+和N3-形成的离子化合物,A项错误；Mg3N2发生水解反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑,该反应中元素的化合价均没有变化,属于非氧化还原反应,B项错误；Mg3N2发生水解反应生成Mg（OH）2白色沉淀并放出氨,D项正确；Mg3N2与足量的OO反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl（足量）3MgCl2+2NH4Cl,则Mg3N2与足量的OO反应生成两种盐,C项错误.

3、解析Ca2是由Ca2+和P3-形成的离子化合物,A项正确；Ca2发生水解反应的化学方程式为Ca2+6H2O3Ca（OH）2+2PH3↑,该反应中元素的化合价均没有变化,属于非氧化还原反应,B项正确；Ca2发生水解反应产生PH3气体,C项不正确；Ca2遇水即发生剧烈的水解反应,则制备Ca2必须在干态条件下进行,D项正确.故答案为C.

4、解析Ca3As2发生水解反应生成Ca（OH）2和AsH3气体,其化学方程式为Ca3As2+6H2O3Ca（OH）2+2AsH3↑,A项正确；Ca3As2与OO反应的化学方程式为Ca3As2+6HCl3CaCl2